Frost in a Can​

La sal quiere mezclarse con agua para formar una solución, pero para mezclarse, el hielo necesita derretirse. Para derretirse, el hielo necesita tomar energía térmica del entorno que lo rodea. La sal reduce la temperatura de congelación del hielo, lo que significa que puede enfriarse más de 32 ° F (0 ° C) y aún permanecer líquido. También significa que se derretirá más rápido a temperaturas superiores al punto de congelación.

Mientras que se derrite más hielo, se consume más energía del medio ambiente, lo que reduce la temperatura dentro de la lata por debajo del punto de congelación. Esto también sucede dentro de la lata de hielo + agua, pero sin la sal, solo puede bajar la temperatura a un punto por encima del punto de congelación.

Mientras tanto, algo más está sucediendo en el exterior de las latas. 

El aire que nos rodea está hecho de muchos gases diferentes. Uno de esos gases es el vapor de agua. ¿Sabes qué sucede cuando el vapor de agua (H2O en forma de gas) se enfría? Se convierte en líquido y luego en sólido.

El aire dentro de la lata es más frío que el aire fuera de la lata, por lo que el vapor de agua se acumula y forma rocío en el exterior.

Dado que la lata de sal + hielo está por debajo del punto de congelación, ¡ese rocío se congela y se convierte en escarcha!