Imagina que estás construyendo una casa de cartas. Una por una, apila cada carta en un patrón perfecto para construir una estructura gigante. Se necesita MUCHO tiempo y energía.

Entonces, tu amigo se acerca y lo derriba. Eso no requirió mucha energía.

Las cartas son como moléculas de H2O (agua). Hacer una casa de cartas con las cartas es como congelar moléculas de agua en hielo. Derribar una casa de cartas es como derretir hielo. 

Las partículas de agua son líquidas. Se aferran lo suficientemente cerca como para tocarse, pero son libres de moverse. Las partículas de hielo, por otro lado, son muy rígidas. Se mantienen cerca unos de otros en un patrón organizado (como la casa de cartas).

Para pasar del hielo al agua, solo necesitas un poco de energía térmica. Puede romper la estructura organizada del hielo elevando la temperatura por encima de 32 ° F (0 ° C). Si coloca un trozo de hielo en la encimera, inmediatamente comenzará a derretirse.

Para pasar del agua al hielo, se necesita más energía. Se necesita más energía para organizar las partículas que para romperlas, al igual que se necesita más energía para que usted haga su casa de cartas y menos energía para que su amigo la derribe. 

Si baja la temperatura del agua por debajo de 32 ° F (0 ° C), el agua se enfriará y enfriará hasta que FINALMENTE tenga suficiente energía para comenzar a organizarse en cristales de hielo. Luego, el resto del agua se convertirá en hielo muy rápidamente. Justo antes de que se formen cristales de hielo, decimos que el agua está "sobreenfriada". El agua está más fría que su punto de congelación, pero aún es líquida.

Podrías hacer esto en el congelador, pero usar el método del baño de hielo salado ayuda a que suceda más rápidamente… ¿Puedes pensar por qué podría ser?

Aquí hay una pista, tiene que ver con la depresión del punto de congelación.

En la parte 2 de este experimento (Hielo instantáneo en la botella), intentas atrapar el agua justo antes de que se organicen las primeras moléculas. Luego, puedes darles un poco de energía extra golpeando la botella sobre la encimera. Esa energía adicional ayuda a que las moléculas se muevan y se coloquen en una posición perfecta para comenzar a organizarse en hielo. 

En la parte 3 de este experimento (Torre de hielo instantánea), usas un cubo de hielo como cristal semilla para iniciar el proceso de congelación. Cuando el agua sobreenfriada golpea el hielo, las moléculas de agua se alinean inmediatamente con las moléculas de agua congeladas organizadas del cubo de hielo.

Parece que has hecho "hielo instantáneo". Sin embargo, esperaste hasta justo antes de que el hielo se formara por sí solo y le diste un poco más de “oomph”.

La razón por la que el agua del grifo se congela tiene que ver con los minerales que contiene. Los minerales en el agua del grifo le dan a las moléculas de agua algo a lo que adherirse y comenzar a formar cristales de hielo. Algo parecido a cómo usaste un cubito de hielo como cristal semilla en la parte 3 de este experimento. No se necesita tanto tiempo o energía como el agua purificada para formar cristales de hielo, porque los minerales le dan al agua del grifo una ventaja.